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    用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
    设此铁的纯度为x。
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）
    56　　　　　 2　     56－2＝54
    10x克　　　　       55.4克－50克= 5.4克
    56∶54=10x克∶5.4克
    此铁的纯度为56％。

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56  　　　　　 2
    由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（份）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
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