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    把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是(    )
    A．浓HNO3B．稀H2SO4
    C．Fe2(SO4)3D．CuSO4
    C
    Fe片投入到浓HNO3中，发生钝化，其质量增加；铁片投入到稀H2SO4中，产生H2；铁片投入到CuSO4溶液中，铁置换铜，造成质量增加。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为(    )
    A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。
    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
    （2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物含铜多少克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。
    (1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。
    (2)确定材料的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。
    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的与Cl2反应，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。
    (1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_________________________________。
    (2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭②铁屑③生石灰④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。
    A.湿法冶炼：___________、___________(可不填满，也可补充。下同)
    B.高温冶炼：___________、___________。

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