为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成.称取12.52 g样品.将其全部溶于过量稀硝酸后.配成100 mL溶液.取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀.经过滤.洗涤.烘干后得4.66 g固体.在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液.显红色,如果加入过量NaOH溶液.则生成红褐色沉淀.将沉淀过滤.洗涤.灼烧后得3.2 g固体.(1)计算磁性材料中氧元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K₂SO₄溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。
(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。
(2)确定材料的化学式。

(1)20.45%
(2)BaFe₂O₄

n(BaSO₄)=

="0.02" mol，
n(Fe₂O₃)=

="0.02" mol
则m(Ba)="0.02" mol×137 g·mol^-1="2.74" g
m(Fe)="0.02" mol×2×56 g·mol^-1="2.24" g
则m(O)="12.52" g-(2.74 g+2.24 g)×2="2.56" g
n(O)=

="0.16" mol
w(O)=

n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.16∶0.04∶0.08=4∶1∶2
所以，该氧化物化学式为：BaFe₂O₄

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