【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(3)写出有机物A可能的结构简式。
【答案】(1)0.4mol；0.15mol(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3
【解析】
试题分析：(1)浓硫酸增重3.6g，即生成水的质量为3.6g，那么A中含有H元素的物质的量为：
×2=0.4mol；碱石灰增重4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g，二氧化碳的我的质量为：
×1=0.1mol；n(O2)=
=0.2mol，m(O2)=0.2mol×32g/mol=6.4g，根据质量守恒定律可得：m(有机物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，则：m(CO)=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故CO的物质的量为：
=0.05mol，那么A中含有C元素的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol；
(2)3gA中：n(C)=0.15mol，n(H)=0.4mol，
n(O)=
=0.05mol，
所以3gA中C．H．O的原子个数比为0.15mol：0.4mol：0.05mol=3：8：1，
据此得出A的实验式为C3H8O，达到饱和，则分子式为C3H8O；
(3)满足分子C3H8O的结构可能是可能是醇或醚，即CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3。
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3） 外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)
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【题目】下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是( )
A. 等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷
B. 相同状况下，同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯
C. 甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值
D. 在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变
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【题目】某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：
① 若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0．72 g，再通过石灰水，石灰水增重2．2 g。
② 经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同条件下氢气密度的34倍。
③ 该碳氢化合物0．1 mol能和32 g溴起加成反应．
④ 经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是( )
A．该碳氢化合物为2-甲基-1，3-戊二烯
B．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物
C．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物
D．该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。
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【题目】（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式 。
②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。
（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。
③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。
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【题目】某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③
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