【题目】（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式 。
②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。
（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。
③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。
【答案】
（1）①D2O
D++OD-②7.4③12.8
（2）①H2O2H++HO2－
②H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
③H2O2+H2O2＝H3O2++HO2－
【解析】
试题分析：
（1）①类比水的电离方程式，可知重水的电离方程式为D2OD++OD－。
②某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，则c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L，pD＝8-lg4=7.4。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝
=1.6×10-13，其pD=13.0－lg1.6=12.8。
（2）①若把H2O2看成是二元弱酸，则在水中分步电离，第一步电离的方程式为H2O2H+ + HO2－。
②H2O2显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为H2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O。
③水的自偶电离为2H2OH3O+ +OH－，则H2O2的自偶电离方程式为：H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有如下的可逆反应：X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是( )
A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(3)写出有机物A可能的结构简式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )
已知：
A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）
A.通式为CnH2n
B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在光照下可与氯气发生加成反应
D.随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．
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