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【题目】已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强,现有某有机物的结构简式如下:

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应,下同),溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热,又消耗氢氧化钠的物质的量为b,则a,b分别是( )

已知:

A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol

【答案】D

【解析】

试题分析:1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热后完全反应,苯环上的氯原子、溴原子和甲基上的溴原子分别被取代生成酚羟基和醇羟基,同时又氯化氢和溴化氢生成,酯基断裂生成酚羟基和羧基,所以1mol该有机物完全被取代后含有3mol酚羟基、2mol羧基、1mol醇羟基、1molHCl、2molHBr,能和氢氧化钠反应的有酚羟基、羧基、氯化氢和溴化氢,所以最多可消耗氢氧化钠的物质的量=3mol+2mol+1mol+2mol=8mol;产物中含有2mol—COONa,再与足量的干燥碱石灰共热,又消耗氢氧化钠的物质的量为2mol,则答案为D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中,均分别充入1molCO 和2mo1H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。(填序号,下同);平衡常数最小的是容器_____________

(3)CO常用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积,减少尾气中CO的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu) 时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO还原PbO2的反应△H>0

(4)工业废水中含有甲醛,该厂降解甲醛的反应机理如图3所示,则X表示的粒子是_____,总反应的化学方程式为_________

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【题目】下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是( )

A. 等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷

B. 相同状况下,同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯

C. 甲烷和乙烷不论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值

D. 在标准状况下,上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃,反应前后气体体积不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是________

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________

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【题目】下列各化合物中,属于同系物的是填入编号 ,属于同分异构体的是填入编号

G 葡萄糖与麦芽糖 H 淀粉与纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作错误的是( )

A. 过滤操作时,玻璃棒要靠着三层滤纸这边

B. 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌

C. 蒸馏时冷凝水是上进下出

D. 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水

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【题目】(1)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:

①写出重水的电离方程式

②该温度下,重水中的pD=_____ ___(已知lg2=0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD=____ ____。

(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中第一步电离的方程式:______________

②鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:_____________________

③水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A有如图所示的转化关系:

已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108B中氧的质量分数为14.8%

G分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息,回答下列问题:

1)有机物F中官能团的名称是__________

2A的名称是___________

3)条件Ⅲ为_____FG的反应类型为_______G的结构简式为__________

4)写出一种检验M中官能团的化学方程式____________

5RN的同系物,相对分子质量比N14R有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3221的有机物结构简式为____

a.含由苯环 b.能发生银镜反应 c.FeCl3溶液不显紫色 d.不含醚键

6)写出下列转化的化学方程式:FE__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黑木耳等食物中含有某种人体必需的微量元素,血红蛋白中存在这种元素的离子,没有它血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,该离子是(  )

A. Ca2 B. Na

C. Fe2 D. Mg2

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