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    对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是

    A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

    B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

    C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度

    D．采用循环操作，能加快反应速率

    B

    【解析】

    试题分析：

    已知合成氨的正方向为体积减小的放热放应，增大压强，反应速率加快且平衡右移，加催化剂，速率加快，但是平衡不移动。

    A、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，催化剂对平衡无影响，但高压可使平衡右移，故A不正确；

    B、增大压强，反应速率加快且平衡右移，加催化剂，速率加快，但是平衡不移动，故B正确；

    C、采用氨气的循环操作，氨气随时液化分离出来，对NH3的平衡浓度无影响，故C不正确；

    D、采用氨气的循环操作，氨气随时液化分离出来，不一定加快反应速率，故D不正确。

    考点:考查合成氨条件的选择

    点评:本题考查了合成氨条件的选择，侧重于催化剂和压强对速率和平衡的影响，难度不大。

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    关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

    A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

    B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

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    （12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。

    （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。

    （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。

    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

    A．0.5mol·L-1 160mL

    B．1.0mol·L-1 160mL

    C．0.5mol·L-1 80mL

    D．1.0mol·L-1 80mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应能用勒夏特列原理解释的是

    A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

    B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

    在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    ……

    16

    18

    n(X)/mol

    1.600

    1.200

    1.100

    1.075

    ……

    ……

    1.000

    1.000

    下列说法不正确的是

    A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

    B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44

    C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

    D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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    现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：

    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl—)。

    （2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

    （3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。

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    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4NA

    B．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NA

    C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

    D．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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