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    已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）
    A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
    B．从乙中的视线1观察到颜色变深
    C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
    D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
    C

    H2(g)＋I2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应,加压后平衡不移动，A．从甲中的视线1观察到颜色变深； B．从乙中的视线1观察到颜色变浅；D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线1观察，C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化，有色物质浓度(c)和观察深度(L) 的乘积保持不变。C答案正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
    ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
    ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
    若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
    A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
    B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
    C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ
    D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知几种共价键的键能数据如下：
    共价键
    		N≡N
    		H－H
    		N－H
    键能／(kJ·mol－1)
    		946
    		436
    		390.8
    ⑴通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。
    ⑵某温度下，以1 mol N2和3mol H2作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N2的转化率和该温度下的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 ，有关该反应的叙述正确的是（  ）
    A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
    B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
    C．当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态
    D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
    A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降温，PCl3转化率增大
    B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降温，SO3的体积分数增加
    C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降温，颜色加深
    D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升温，CO2的平衡浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
    SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    （1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                                。
    （2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、“否”或“不一定”）
    （3）反应物浓度：a点     b点（填“<”、“=”或“>”）
    （4）反应物的总能量     生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
    （5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
     
    		改变条件
    		新平衡与原平衡比较
    A
    		升高温度
    		X的转化率变小
    B
    		增大压强
    		X的浓度变小
    C
    		充入一定量Y
    		Y的转化率增大
    D
    		使用适当催化剂
    		X的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是                         （     ）
    ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
    A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
    ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
    ②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度
    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

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