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    关于下列实验的叙述中正确的是（　　）
    A、溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯．
    B、在制备乙酸乙酯实验中，长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成
    C、实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
    D、用电石和水可制得纯净的乙炔
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．溴乙烷在浓硫酸作用下不能发生消去反应；
    B．长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，使产品沿导管流下进入盛有碳酸钠的试管中，碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    C.3mol/L硫酸不是浓硫酸；
    D．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢．
    解答： 解：A．溴乙烷在浓硫酸作用下不能发生消去反应，应利用溴乙烷在NaOH/醇溶液中加热可制得乙烯，故A错误；
    B．长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，使产品沿导管流下进入盛有碳酸钠的试管中，碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，则饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成，故B正确；
    C.3mol/L硫酸不是浓硫酸，应用无水乙醇和过量浓硫酸的混合液加热至170℃制乙烯，故C错误；
    D．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，应利用硫酸铜除杂得到乙炔，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙烯的制备、乙炔的制备、乙酸乙酯的制备等，把握反应原理及反应条件为解答的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品
    B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜
    C、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
    D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q3＞Q2＞Q1
    B、Q1＞Q2＞Q3
    C、Q1＞Q3＞Q2
    D、Q2＞Q1＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B、W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物
    C、若由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D、已知YX3沸点远高于YZ3，则Y-X键的键能高于Y-Z键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A、邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相同
    B、若乙酸分子中的O 都是
     
    16
    0
    O，乙醇分子中的O都是
     
    18
    0
    O，则二者发生酯化反应生成物的水的相对分子质量为18
    C、只用溴水就可以鉴别己烯、乙酸、苯、溴苯四种无色溶液或液体
    D、硝基、羟基、乙基等都是官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、放热反应不需加热即可发生
    B、化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等
    C、可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关
    D、化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的结构如下，下列说法正确的是（　　）
    A、X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
    B、X与FeCl3溶液不能发生显色反应
    C、1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
    D、X的分子式为C23H26N2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、沸点大小关系为：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
    B、在水中溶解度大小关系为：乙酸异戊酯＜苯酚＜乙醇
    C、用水可以区别苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五种液体
    D、甲醛、乙酸任意比混合，等质量的混合物完全燃烧耗氧量和生成CO2量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
      △  
    .
     
    LiNH2+2LiH，氧化产物为
     
    （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
     
    %（精确到0.1）．
    （4）A在750～800℃分解的方程式
     
    ．
    （5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．LiNH中N的化合价是-1         B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li+和H-的离子半径相等        D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    （6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．
     
    ．

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