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    有机物X的结构如下，下列说法正确的是（　　）
    A、X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
    B、X与FeCl3溶液不能发生显色反应
    C、1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
    D、X的分子式为C23H26N2O7
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH、-CONH-、-COOC-及酚-OH，结合常见有机物的性质来解答．
    解答： 解：A．含碳碳双键，可发生氧化、加聚反应；含-OH、-COOH可发生取代、酯化及缩聚反应，故A正确；
    B．含酚-OH，则与FeCl3溶液能发生显色反应，故B错误；
    C．-COOH、-CONH-、-COOC-及酚-OH均与NaOH反应，则1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，故C错误；
    D．由结构简式可知分子式为C23H26N2O8，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇、羧酸、酯等常见有机物性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1
    下列判断正确是（　　）
    A、酒精的燃烧热△H=-Q3 kJ?mol-1
    B、由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量
    C、H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D、23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOH HClO H2CO3
    Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A、相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D、图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列实验的叙述中正确的是（　　）
    A、溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯．
    B、在制备乙酸乙酯实验中，长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成
    C、实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
    D、用电石和水可制得纯净的乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
    B、油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油
    C、焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
    D、NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z元素分别为N、P、O
    B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    C、原子半径：Z＞X＞Y
    D、X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
    B、1mol 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    C、按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷
    D、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（　　）
    A、对钢材“发蓝”（钝化）
    B、选用铬铁合金
    C、外接电源负极
    D、连接锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为
     
    向Z溶液中加入某种试剂
     
    （填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图2中A所示，则X+W→Z的热化学方程式为
     
    ．

    （3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为
     
    ．室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图2中B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
     
    点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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