已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时.稀释CH3COOH.HClO两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化．依据所给信息.下列说法正确的是( ) CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中.各� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知下表为25⁰C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

A、相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na⁺）＞C（ClO^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b

D、图象中，I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸电离平衡常数CH₃COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小；
B．酸性强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．

解答： 解：A．酸电离平衡常数CH₃COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO^-）＜C（CH₃COO^-），ClO^-、CH₃COO^-都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故A错误；
B．酸性强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H⁺）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

练习册系列答案

仁爱英语同步阅读与完形填空周周练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀

B、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等

C、向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀

D、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是（　　）

A、同系物一定符合同一通式

B、同分异构体一定具有相同的最简式

C、相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

D、同分异构体间不一定有相似的化学性质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

取1mol H₂S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q₁；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q₂；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q₃，则下列关系正确的是（　　）

A、Q₃＞Q₂＞Q₁

B、Q₁＞Q₂＞Q₃

C、Q₁＞Q₃＞Q₂

D、Q₂＞Q₁＞Q₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为

，则以下叙述错误的是（　　）

A、R为三角锥形

B、R可以是BF₃

C、R是极性分子

D、键角小于109°28′

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX₃是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z

B、W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物

C、若由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D、已知YX₃沸点远高于YZ₃，则Y-X键的键能高于Y-Z键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列对有机物的叙述中不正确的是（　　）

A、邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相同

B、若乙酸分子中的O 都是

O，乙醇分子中的O都是

O，则二者发生酯化反应生成物的水的相对分子质量为18

C、只用溴水就可以鉴别己烯、乙酸、苯、溴苯四种无色溶液或液体

D、硝基、羟基、乙基等都是官能团

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有机物X的结构如下，下列说法正确的是（　　）

A、X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

B、X与FeCl₃溶液不能发生显色反应

C、1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D、X的分子式为C₂₃H₂₆N₂O₇

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、共价化合物中可能含有离子键

B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种粒子的离子半径依次减小

C、

208

Po、

209

Po、

210

Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D、第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性依次减弱

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学