Question

下列说法正确的是（　　）

• A、共价化合物中可能含有离子键
• B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种粒子的离子半径依次减小
• C、

  208 84

  Po、

  209 84

  Po、

  210 84

  Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
• D、第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性依次减弱

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,化学键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．共价化合物只含有共价键；
B．Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．核外电子数等于质子数；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解：A．共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；
B．Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．核外电子数等于质子数，都为84，故C错误；
D．非金属性O＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．