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    【题目】绿色植物用来制造蛋白质所必需的无机盐是（）

    A. Ca2+ B. Mg2+ C. PO43 — D. NO 3－

    【答案】D

    【解析】试题分析：蛋白质组成元素主要是C、H、O、N，必需的无机盐是NO 3－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H8的烯烃共有（不考虑顺反异构体）（　　）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ）

    A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

    C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：

    （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有

    ①______________(写出离子方程式)；

    ②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

    ③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

    其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_______________。

    （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)。

    ①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3: 物质结构与性质】
    (1)CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。

    (2)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。

    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    -77.8

    沸点/℃

    113.5

    -33.5

    比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。

    (3)浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。

    (4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,)

    ①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

    ②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有(　)

    A. 7种B. 2种C. 4种D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （实验内容及记录）

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。

    （2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。

    （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

    （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。

    （5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ④

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的假设是__________________________________________。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

    A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

    B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c

    C. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

    D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度
    （molL﹣1）

    NaOH物质的量浓度
    （molL﹣1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9


    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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