练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ）

    A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

    C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理

    【答案】B

    【解析】浓的硫化钠溶液有臭味是因硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味，A项与盐类水解有关；加热稀醋酸溶液其pH稍有减小是因醋酸挥发，导致酸性减弱，B项与盐类水解无关；纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，C项与盐类水解有关；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，D项与盐类的水解有关。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是构成细胞的最基本元素，对此最有说服力的解释是

    A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最为丰富

    C. 在细胞的各种化合物中都含有碳 D. 碳链构成了有机物的基本骨架

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

    （1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

    （2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

    （3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。固体B的主要成分为___________________（填化学式）。

    （4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。进一步提纯产品的方法是___________________。

    （5）+6价Cr的毒性很高，工业上用电解法来处理含Cr2O72-的废水。下图为电解装置示意图，电极材料分别为铁和石墨。通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a 极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

    ①在以上处理过程中，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为________________________。

    ②a电极的电极反应式是是____________________；电解一段时间后在阴极区有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10-5mol·L-1，则溶液中c(Fe3+)为____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJmol﹣1
    B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJmol﹣1
    C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJmol﹣1
    D.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是 (　　)

    A. pH＝7的溶液

    B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液

    C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

    D. 非电解质溶于水得到的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂质不具有的生物学功能是

    A. 构成生物膜 B. 调节生理代谢 C. 储存能量 D. 携带遗传信息

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、钾与水反应的实验如下图所示：

    （1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：

    ①金属________水面上；

    ②金属________成闪亮的小球；

    ③小球四处游动；

    ④产生嘶嘶的声音；

    ⑤反应后的溶液使酚酞________。

    （2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。

    （3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。

    （4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色植物用来制造蛋白质所必需的无机盐是（）

    A. Ca2+ B. Mg2+ C. PO43 — D. NO 3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

    A. SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

    B. SO3浓度为0.25 mol·L－1

    C. SO3浓度为0.4 mol·L－1

    D. SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案