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    4．下列对物质或离子的检验，结论正确的是（　　）
    A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
    B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯
    C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2
    D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

    分析 A．铁离子结合SCN-离子生成血红色溶液；
    B．具有还原性的不一定为乙烯；
    C．也可能为二氧化硫；
    D．可能生成AgCl沉淀．

    解答 解：A．溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN-离子生成血红色溶液，证明原溶液中含铁离子，故A正确；
    B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等，故B错误；
    C．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，也可能为二氧化硫，故C错误；
    D．可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的逻辑推理能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    D．重油裂解可以得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    B．若物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
    C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
    D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
    （2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
    ②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
    ④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
    （1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气．
    已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为．
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）═H2（g）+1/2S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图1中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论正确的是（　　）
    ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质
    ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    ③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    ④HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
    ⑤NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
    ⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物
    ⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金
    ⑧C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．
    A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某有机化合物A能发生如图所示转化：

    已知：

    且E分子中没有支链．
    请回答：
    （1）A的分子式为：C6H10O2；C和E中含有的官能团的名称分别为：羟基、羧基
    （2）F的结构简式为：
    （3）反应E+C→F的反应类型为：酯化反应；在A→B的反应中，Cu的作用为：催化剂
    （4）反应A→D的方程式为：反应E→G的方程式为：HOOC（CH2）4COOH+2NaHCO3→NaOOC（CH2）4COONa+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是（　　）
    A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A．
    制取少量蒸馏水    		B．
    制取少量NO2
    C．
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性    		D．
    量取8.50mL的 稀硫酸

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