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    （2009?天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的一种方法：
    蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
    蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
    ．
    （2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、
    Cl2
    Cl2
    、
    NaOH
    NaOH
    ，或H2、
    NaClO
    NaClO
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
    强酸对设备的严重腐蚀
    强酸对设备的严重腐蚀
    ．
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
    Br2腐蚀橡胶
    Br2腐蚀橡胶
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ④C中液体产生颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    分析：（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：
    ①从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
    ②除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；
    （2）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠；如果氯气遇到氢氧化钠溶液可反应生成次氯酸钠；
    （3）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
    （4）SO2吸收溴，依据氧化还原反应生成物书写基本规律，Br元素在自然中-1价稳定．由于此反应有强酸HBr和H2SO4生成，易腐蚀设备，顺利写出工业生产需要解决的问题；
    （5）工业制溴中提纯溴的方法，主要是利用蒸馏方法，由于Br2具有强氧化性，易把橡胶塞和橡胶管氧化腐蚀，所以不用橡胶塞和橡胶管；由于题干中给出信息Br2的沸点是59℃，提纯溴必须收集59℃时的馏分，所以控制温度得到馏分是关键；C中液体为冷凝下来的纯溴，则颜色为深棕红色，除去该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液，和氯气反应生成氯化钠和溴单质，达到除去氯气的目的，充分反应后，用蒸馏的方法得到．
    解答：解：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，
    故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；
    （2）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，若产生的Cl2直接与溶液中NaOH反应，可以生产消毒液NaClO，
    故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
    故答案为：富集溴元素；
    （4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀；
    （5）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为：冷凝管；
    ②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br2腐蚀橡胶；
    ③达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
    ④该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为：深红棕色；蒸馏．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，烧碱工业流程，实验基本操作．
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    由a到b
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    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
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    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．
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    不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
     2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
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    8.82×10-4
    8.82×10-4
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
    32
    32
    mol．

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