室温时.将相同的铝片分别投入下列物质中.生成氢气的反应速率最大的是( ) A.0.2mol/L 盐酸 15mLB.5mol/L 硝酸 12mLC.0.15mol/L 硫酸 8mLD.18mol/L 硫酸 15mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温时，将相同的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）

A、0.2mol/L 盐酸 15mL

B、5mol/L 硝酸 12mL

C、0.15mol/L 硫酸 8mL

D、18mol/L 硫酸 15mL

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与硝酸反应生成NO等气体，与其它酸反应本质为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，反应开始H⁺浓度越大，反应越快．

解答： 解：铝与硝酸反应生成NO气体，与浓硫酸在常温下发生钝化反应，都不生成氢气；
A和C相比较，C中c（H⁺）较大，反应速率较大，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：
X+H₂O

电解

A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）．写出有关反应的离子反应方程式：①

．
（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体．
①写出该电解过程中阳极的电极反应式：

；
②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol ACO₃后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂溶解），则电解过程中转移的电子数为

．
（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
Ⅰ．A+Y（浓）→X+C（气体）+H₂O；
Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（气体）+H₂O；
Ⅲ．M+O₂→D（气体）+H₂O．
①已知：组成M气体的两种元素质量比为14：3，则检验M的方法是

；
②在标准状况下，27g A溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入

L气体B，水才能恰好充满量筒．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某反应A（g）+B（g）?C（g）在任一时刻的正、逆反应速率可用υ_正、υ_逆表示：
υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定温度下为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为

，平衡常数K=

．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k₁、k₂之间的关系是

．
（3）升高温度，k₁的变化是

，k₂的变化是

（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时若

增大，则说明正反应是

（填“吸”或“放”）热反应．
（4）CO₂可与H₂合成绿色燃料甲醇．300℃时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mol?L^-1、c（H₂）=1.60mol?L^-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t₀时达到平衡状态M₁、M₂．若υ_逆（M₁）＜υ_正（M₂）．且达M₁时，CO₂的转化率为20%，请在图1中画出两个状态的浓度商（Q_c）-时间（t）的关系图象，并标明相关数据．