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    为了配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器是什么？有关它的知识有哪些？

    容量瓶，(1)构造：磨口、细颈、平底。规格有100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL等。

    (2)特点：①容量瓶上注明温度和容量；②容量瓶上只有刻线而无刻度。

    (3)使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
    16.3
    16.3
    （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用A.10ml  B.20ml
    C.50ml  D.100ml）
    （2）第⑤步实验的操作是
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

    （3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
    冷却至室温
    冷却至室温
    ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    C．定容时仰视容量瓶刻度线
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
    Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管．
    250mL容量瓶、胶头滴管．

    （2）加入H2O2的作用是
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    3
    3
    SO2+
    11
    11
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5 SO4+
    Na2SO4
    Na2SO4

    Na2SO4
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    阳极的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究硝酸的性质，某研究小组同学进行了如下操作：
    （1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在
    棕色
    棕色
    色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）
    4HNO3
     光照或受热 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    4HNO3
     光照或受热 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    ．打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味．
    （2）同学们欲用该浓硝酸（15mol/L）来配制一定体积3mol/L的稀硝酸，若发生如下列情况之一，所配制稀硝酸的浓度会如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    ①所用的容量瓶内有少量的蒸馏水：
    无影响
    无影响
    ．
    ②配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒：
    偏低
    偏低
    ．
    ③俯视容量瓶的刻度线进行定容：
    偏高
    偏高
    ．
    （3）取两支试管，分别放入一小块铜片．向第一支试管中滴加浓硝酸，反应的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ，向第二支试管中滴加稀硝酸，发生反应的化学方程式是
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．两只试管内所产生气体，其相互间转化的方程式是
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （写出一个即可）．
    （4）该小组在探究的过程中，所用到的研究物质性质的基本方法有
    观察法、实验法、比较法
    观察法、实验法、比较法
    （至少写出2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
    回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
    16.3mL
    16.3mL
    （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
    （2）第③步实验的操作是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
    ；
    不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者

    （3）第⑤步实验的操作是
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
    ；
    （4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
    冷却
    冷却
    ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小
    ；
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ；
    D．定容时俯视溶液的凹液面
    偏大
    偏大
    ．

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