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    制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

    A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

     

    A

    【解析】

    试题分析：2Al+3Cl2=2AlCl3、2Al+6HCl=2 Al Cl3+3H2↑,故A正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故B错误；铁和氯气反应只能生成氯化铁，故C错误；铜和盐酸不反应，故D错误。

    考点：本题考查氯气的性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

    A．高温低压 B．低温高压

    C．低温低压 D．高温高压

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度

    如下表，下列说法错误的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L-1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

    B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

    C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

    D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

    （1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下 L CH4中所含的氢原子数相等。

    （2）N2O4的摩尔质量是 ，等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为 。

    （3）在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO2、H2O、N2，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为NA

    B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数为4NA

    C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    D．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市普高高二上学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

    A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。

    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。

    某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

    A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

    B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

    C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①_____________②____________③______________④________________

    B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市普高高二上学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化

    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮的化合价为+3

    D．AlN的摩尔质量为41 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）(I)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,试回答：

    （1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。

    （2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。

    （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。

    （4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH= （室温下）。

    （II）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )

    A．将钠投入到足量水中

    B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

    C．将钠放入足量稀硫酸中

    D．将钠放入足量稀盐酸中

     

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