Question

（16分）(I)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,试回答：

（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。

（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。

（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。

（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH= （室温下）。

（II）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

 

 

Answer 1

(I)（1）电解池 （2）铜 正极 （3）2H+ + 2e- = H2↑

（4）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 12 （II）N 牺牲阳极阴极保护法

【解析】

试题解析：(I) （1）Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4为非自发的氧化还原反应，需强制实现，故该装置的名称是电解池；（2）该电解池的阳极反应时铜被氧化，故A、B中至少有一种是金属铜，且做电解池的阳极，接电源的正极；（3该装置中氢离子在阴极上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；（4）碳电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子被氧化，阴极上氢离子被还原，总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；当放出标况下112ml氢气时，溶液中生成10-2mol/L的氢氧根，故PH=-lg=12；（II）铁比铜活泼性强，若要保护铁，需用外接电源的阴极保护法，铁做阴极，K应置于N处；X为锌比铁活泼，开关K置于M处，形成原电池，用牺牲阳极的阴极保护法保护铁。

考点：金属的电化学腐蚀和防护