下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3＝Na+＋H+＋
B．NaHSO4＝Na+ ＋
C．Al2 (SO4)3＝Al 3+ ＋
D．Na2SO4＝2Na+＋
科目：高中化学 来源： 题型：
某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )
A．该化合物的分子式为C14H10O10
B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物
D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；
(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol
硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是
A．①④ B．②③
C．③⑥ D．⑤⑥
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高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取高铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中 （填元素名称） 元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为 ；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是 1-100
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(a) (b)
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
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