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    等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A.2 mol·L-1 H2SO4溶液                        B.18 mol·L-1 H2SO4溶液

    C.6 mol·L-1 KOH溶液                          D.3 mol·L-1 HNO3溶液


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向10 mL 0.2 mol / L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液， 测得滴加15 mL与滴加45 mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质

    T/℃ n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。

    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。

    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。

    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水           B．NO和NH3均可用排空气法收集

    C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    (1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；

    (2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙  ③碱石灰；

    (3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；

    设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。

    (4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

    A．NaHCO3＝Na+＋H+＋

    B．NaHSO4＝Na+ ＋

    C．Al2 (SO4)3＝Al 3+ ＋                                      

    D．Na2SO4＝2Na+＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是

    A．1∶1                                                B．3∶4

    C．2∶3                                                D．4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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