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    标准情况下，2.24L HCl气体溶于1L水中形成密度为1.02g/cm3溶液，求盐酸的物质的量的浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算所得盐酸的物质的量浓度．
    解答： 解：标况下，2.24L HCl的物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，其质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，1L水的质量为1000g，故溶液的体积=
    1000g+36.5g
    1020g/L
    =
    1036.5
    1020
    L，故所得盐酸的物质的量浓度=
    0.1mol
    1036.5
    1020
    L
    =0.0984mol/L，
    答：盐酸的物质的量的浓度约是0.0984mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对公式的理解，计算溶液的体积是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A、氟气溶于水
    B、金属钠溶于水
    C、过氧化钠溶于水
    D、氯气与水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、水加热到很高温度都难以分解
    B、水结成冰体积膨胀，密度变小
    C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D、NH3的热稳定性比PH3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “群众利益无小事，食品安全是大事”下列会导致食品对人体健康有害的做法是（　　）
    A、用蔗糖做食品的甜味剂
    B、用甲醛侵泡水产品
    C、用干冰保存易腐败的食品
    D、用袋装生石灰做饼干类食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
    （1）A的分子式是
     
    （写出计算过程），其结构简式是
     
    ．
    （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）27.2g A在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？
    （4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团．写出这些同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．试根据下图回答：

    （1）温度T1℃比 T2℃
     
    （填高、低）； 该反应的正反应为
     
    热反应（填吸、放）；
    （2）甲图纵轴可以表示
     
     （填序号）．
    ①A的转化率     ②B的物质的量    ③C的百分含量     ④混合气体的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是
     
    （填离子符号）．
    （3）⑥⑦两元素形成的化合物其晶体类型是
     
    ，该化合物电子式为
     
    ，由②元素形成的单质其结构式为
     
    ．
    （4）④的单质与水反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
    （1）该温度下KNO3的溶解度；
    （2）原未饱和溶液中溶质的质量分数；
    （3）若此温度下，KNO3饱和溶液的密度为1.01g?cm-3，求该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道：在常温常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2．
    （1）已知：①H2的燃烧热是285.6kJ/mol；
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若不改变起始加入的物质的量，则如图关系图正确的是
     
    ．（填序号）

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度（mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    ①表格中的a=
     
    ．
    ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ．
    ③反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为
     
    ．
    ④若第6min时将容器的体积扩大为原来的2倍，则在其他条件不变的条件下再次达到平衡时C（NH3） 的数值可能是下列的
     

    A．0.12          B．0.15          C．0.20          D．0.3．

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