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    如图表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是
     
    （填离子符号）．
    （3）⑥⑦两元素形成的化合物其晶体类型是
     
    ，该化合物电子式为
     
    ，由②元素形成的单质其结构式为
     
    ．
    （4）④的单质与水反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
    （1）Ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （3）⑥⑦两元素形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，分子中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对；由②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
    （4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
    （5）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
    （1）Ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径为：Cl-＞F-＞Al3+，故答案为：Cl-＞F-＞Al3+；
    （3）⑥⑦两元素形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，分子中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；由②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：分子晶体；；N≡N；
    （4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （5）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应方程式为：Be（OH）2+2 NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2 NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①恰好中和10mL 0.1mol?L-1醋酸与100mL 0.01mol?L-1醋酸所需NaOH物质的量不同
    ②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
    ③常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）与pH=11的氨水中的c（OH-）相等
    ④常温下，锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价的金属元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论正确的是（　　）
    A、BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
    B、BrCl和M反应时，BrCl即为氧化剂又为还原剂
    C、BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐
    D、将BrCl跟FeS04溶液反应．溶液会变成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准情况下，2.24L HCl气体溶于1L水中形成密度为1.02g/cm3溶液，求盐酸的物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁在工业上具有广泛的应用．

    I据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：试回答下列问题：
    （3）结合如图2，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围
     
    ．
    （4）写出步骤2中发生反应的离子方程式
     
    ，步骤2中分离出的滤渣的化学式是
     
    ．
    （5）已知
    微粒平衡平衡常数
    Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
     
    2-
    3
    （aq）    		Ksp=3.2×10-11
    H2CO3?H++HCO
     
    -
    3
    		Ka1=4.36×10-7
    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		Ka2=4.68×10-11
    2HCO
     
    -
    3
    ?H2CO3+CO
     
    2-
    3
    		K=1.3×-4
    计算Fe2+（aq）+2HCO
     
    -
    3
    （aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为
     
    ．
    （6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    （7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒取
     
    mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的H2SO4小心倒入容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生漏液
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1～2cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液
    G．用
     
    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切
    据此填写：
    （1）上述各步的空白处应分别填写：A
     
    mL，G
     
    ．
    （2）正确的操作顺序中倒数第二步是（填写字母）
     
    ．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
    ④1000mL量筒中的
     
    （填写序号）．
    （4）进行A步操作后，必须
     
    后，才能进行下一步操作．
    （5）下列情况对实验结果产生偏低影响的是
     
    ．（填入编号）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．稀释所用烧杯洗涤2～3次，洗涤液一并注入容量瓶
    C．定容时，仰视读刻度线
    D．量取浓H2SO4时，仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等．
    （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为
     
    ． 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式
     
    ．
    （2）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
    ①原电池反应：负极：2Fe-4e-=2Fe2+、正极：
     
    ；
    ②氢氧化物的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH） 2↓
     
    ．
    ③氢氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
    （3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为
     
     （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
    实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是
     
    ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是
     
    ．
    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）
     
    ．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是
     
    ．
    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据
     
    ；若不能，请简要说明理由
     
    ．
    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
    （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是
     
    ；
    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．完成下列填空：
    （1）其技术过程中有如下的化学方程式：
    ①
     
    Fe+
     
    NaNO2+
     
    NaOH→
     
    Na2FeO2+
     
    H2O+
     
    NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
    试配平方程式①．
    （2）在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是
     
    ．
    甲同学：该生产过程中不会产生污染问题
    乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的
    丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
    （3）若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移
     
    mol．
    （4）若获得1mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多
     
    （填“消耗”或“产出”）
     
    mol．

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