Question

下列说法正确的是（　　）
①恰好中和10mL 0.1mol?L^-1醋酸与100mL 0.01mol?L^-1醋酸所需NaOH物质的量不同
②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H⁺的物质的量相等
③常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）与pH=11的氨水中的c（OH^-）相等
④常温下，锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈．

• A、①②
• B、①④
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；
②常温下，不同酸中c（H⁺）=10^-pHmol/L；
③常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=

10-14

10-pH

mol/L；
④常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子的成正比．

解答： 解：①中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol?L^-1醋酸与100mL 0.01mol?L^-1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故错误；
②常温下，不同酸中c（H⁺）=10^-pHmol/L，硫酸和盐酸的pH相等，所以氢离子浓度相等，体积相等时，氢离子的物质的量相等，故正确；
③常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=

10-14

10-pH

mol/L=10^-3 mol/L，故正确；
④常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子的成正比，pH=4的盐酸中氢离子浓度小于pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度，所以后者反应程度剧烈，故错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算，知道氢离子浓度与溶液pH的相互换算，注意①中消耗NaOH的物质的量与酸的强弱、酸的浓度无关，④中反应速率只与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．