Question

在t℃时，10mL 0.4mol?L^-1 H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t/min	0	2	4	6
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

• A、0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快
• B、0～6min的平均反应速率v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol?L^-1?min^-1
• C、反应至6min时，c（H₂O₂）═0.3mol?L^-1
• D、反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应速率的定义进行计算，得出正确结论，化学反应速率v=

△c

△t

计算．

解答： 解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O₂）=

9.9×10-3L

22.4L/mol

=0.00044mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.00088mol，v（H₂0₂）=

0.00088mol 0.01L

2min

≈4.4×10^-2mol/（L?min），4～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=

(22.4-17.2)×10-3L

22.4L/mol

=2.3×10^-4mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=4.6×10^-4mol，

4.6×10-4mol 0.01L

2min

=2.3×10^-2mol/L?min，0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快，故A正确；
B．A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=

22.4×10-3L

22.4L/mol

=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=

0.002 0.01

6

≈3.3×10^-2mol/（L?min），故B正确；
C．6min时，c（H₂O₂）=0.40-

0.002

0.01

=0.20mol/L，故C错误；
D．6min时，H₂O₂分解的分解率为：

0.20

0.40

×100%=50%，故D正确，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．