Question

用18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取

 

mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的H₂SO₄小心倒入容量瓶里
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生漏液
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1～2cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液
G．用

 

向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切
据此填写：
（1）上述各步的空白处应分别填写：A

 

mL，G

 

．
（2）正确的操作顺序中倒数第二步是（填写字母）

 

．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的

 

（填写序号）．
（4）进行A步操作后，必须

 

后，才能进行下一步操作．
（5）下列情况对实验结果产生偏低影响的是

 

．（填入编号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．稀释所用烧杯洗涤2～3次，洗涤液一并注入容量瓶
C．定容时，仰视读刻度线
D．量取浓H₂SO₄时，仰视读数．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作步骤选择仪器；
（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（3）根据溶液的体积选取稍大的量筒；
（4）依据容量瓶使用的方法；
（5）依据C=

n

V

分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．

解答： 解：（1）溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸的体积V，则18.4mol?L^-1×V=1mol?L^-1×100mL，V=5.4ml，定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
故答案为：5.4；胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，倒数第二步为定容；
故答案为：E；
（3）量取的浓硫酸的体积是5.4mL，选用量筒的规格应稍大于量取液体的体积，所以选10mL的量筒；
故答案为：①；
（4）移液前应待溶液冷却到室温然后再移液；
故答案为：冷却；
（5）依据C=

n

V

分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变，故A错误；
B．稀释所用烧杯洗涤2～3次，洗涤液一并注入容量瓶，正确操作，溶液浓度不变，故B错误；
C．定容时，仰视读刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故C正确；
D．量取浓H₂SO₄时，仰视读数，量取的浓硫酸偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积选取合适的量筒，注意误差分析的方法和技巧．