Question

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
 （l）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为

 

．
（2）将1.0mol CH₄和1.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为

 

．
②100℃时反应I的平衡常数为

 

．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与2a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

 

（填字母序号）
A．平衡常数K增大    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加    D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

减小
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．
若图2装置中的电源为甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：

 

，该电池工作时，溶液中的OH^-向

 

极移动．净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子

 

mol．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据盖斯定律书写热化学方程式；
（2）100℃时达到平衡时，甲烷转化率为50%，结合化学平衡三段式列式计算平衡时各组分的物质的量；
①根据c=

△n V

△t

计算v（H₂）；
②计算平衡状态时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算；
（3）其他条件不变，平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于温度不变，则平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，据此分析解答；
（4）甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应生成碳酸盐，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，工作时原电池中阴离子移向负极，依据电极反应和电子守恒计算分析；

解答： 解：（1）I：CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=+206.0kJ?mol^-1
II：CO （g）+2H₂ （g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
依据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g））△H=+77kJ?mol^-1
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g））△H=+77.0kJ?mol^-1；
（2）将1.0mol CH₄和1.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：
              CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）
起始量（mol）：1.0       1.0      0         0
变化量（mol）：0.5       0.5      0.5      1.5
平衡量（mol）：0.5       0.5      0.5      1.5
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率=

1.5mol 100L

5min

=0.003 mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.003 mol?L^-1?min^-1；
②100℃时反应I的平衡浓度为c（CH₄）=0.005mol/L，c（H₂O）=0.005mol/L，c（CO）=0.005mol/L，c（H₂）=0.015mol/L，
平衡常数K=

0.005×0.0153

0.005×0.005

=6.75×10^-4，
故答案为：6.75×10^-4；
（3）A．平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故A错误；
B．压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；
C．压强增大，平衡向正反应方向移动，CH₃OH 的物质的量增加，故C正确；
D．压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

减小，故D正确；
故答案为：CD；
（4）负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子6mol：
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负，6；

点评：本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池等，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等