Question

（1）将某血液2．OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄（草酸铵）晶体，反应生成沉淀CaC₂O₄．将沉淀用稀H₂SO₄处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙的质量为

 

克．
（2）已知反应S₂O

2- 8

+2e^-═2SO

2- 4

，Mn²⁺+4H₂O→MnO

- 4

+8H⁺+5e^-，则氧化1molMn²需S₂O

2- 8

的物质的量为

 

．Mn²⁺与S₂O

2- 8

在水溶液中发生氧化还原反应的离子反应方程式为

 

．
（3）某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₃是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式

 

．氧化产物是

 

．
（4）（NH₄）₂PtCl₄晶体受热完全分解，放出N₂和HCl（气），同时还生成金属铂和NH₄Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可以得出关系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，根据关系式计算；
（2）S₂O₈^2-中S元素化合价为+7价，被还原后生成SO₄^2-，S元素化合价降低为+6价，Mn元素化合价由+2价升高到+7价；
（3）As₂S₃是反应物，反应中硫元素化合价从-2升到+6价被氧化了，砷元素化合价从+3升到+5价的H₃AsO₄被氧化，六种物质中硝酸具有强氧化性，一氧化氮是还原产物；
（4）反应中只有N元素的化合价升高，由-3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．

解答： 解：（1）由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可以得出关系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×

100mL

2mL

=0.01g．
故答案为：0.01；
（2）S₂O₈^2-中S元素化合价为+7价，被还原后生成SO₄^2-，S元素化合价降低为+6价，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，由离子方程式可知则氧化1molMn²需S₂O₈^2-的物质的量为2.5mol，
故答案为：2.5mol；2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；
（3）该反应中As₂S₃、HNO₃、H₂O是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物，反应的方程式为3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O═6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO，氧化产物是H₃AsO₄、H₂SO₄，
故答案为：3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O═6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO；H₃AsO₄、H₂SO₄；
（4）反应中只有N元素的化合价升高，由-3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，
令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：
xmol×2×3=ymol×4，
解得x：y=2：3，
故答案为：2：3．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、计算及配平的考查，综合性较强，题目难度中等．