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核糖是人类生命活动中不可缺少的物质.已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%,氢6.7%,其余是氧,则核糖的化学式是
 
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:化学式中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×该元素原子个数
物质的相对分子质量
×100%,据此计算核糖分子中C、H原子个数,再根据相对分子质量计算O原子数目,进而确定核糖的化学式.
解答: 解:核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%,氢6.7%,其余是氧,
则核糖分子中C原子数目=
150×40%
12
=5,H原子数目=
150×6.7%
1
=10,O原子数目=
150-12×5-10
16
=5,
故核糖的分子式为:C5H10O5
故答案为:C5H10O5
点评:本题以核糖为背景,考查有机物分子式的确定,难度不大,也可以先确定最简式,再结合相对分子质量确定分子式.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-129.0kJ?mol-1
 (l)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
 

(2)将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
 

②100℃时反应I的平衡常数为
 

(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
 
(填字母序号)
A.平衡常数K增大    B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加    D.重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
减小
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化.
若图2装置中的电源为甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池,则电池正极的电极反应式:
 
,该电池工作时,溶液中的OH-
 
极移动.净化合1mol甲醇的水,燃料电池转移电子
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B和49g C,还有D生成.已知D的式量为106,现将22g A和11g B混合反应,能生成D
 
 mol.
(2)200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下:
离子H+K+NO3-[来源:.Com]SO42-
物质的量(mol)0.50.10.60.15
该溶液中还含有的离子一定是下列中的
 
(填序号),该离子的浓度为
 

A.Al3+       B.Cl-        C  ClO-       D.Fe2+
(3)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液   B.淀粉溶液   C.NaOH溶液     D.稀H2SO4E.氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色.依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号)
 

(ⅱ)①→②反应的化学方程式为
 

(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B=H++HB-,HB-?H++B2-.回答下列问题:
(1)Na2B溶液显碱性,理由是
 
(用离子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式不正确的是
 

A.c (B2-)+c (HB- )+c (H2B)=0.1mol/L
B.c (OH-)=c (H+)+c (HB-
C.c (Na+)+c (H+ )=c (OH- )+c (HB-)+2c (B2- )
D.c (Na+)=2c (B2- )+2c (HB- )
(3)0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,2mol NH3
 
g CO2的体积相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一个小烧杯里,加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题.
实验步骤实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,此气体为
 
(填化学式)
用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是
 
反应
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状,证明有
 
生成
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
 

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是
 

(3)在上述实验过程中,你认为是否有不妥之处?若有,请指出并写出改进方法,若没有,此问不用作答
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛋白质是重要的营养物质,处于生长发育的青少年需要的蛋白质的量很大,除吃奶制品外,很多食物也能提供丰富的蛋白质.下列食物①大米  ②花生油  ③鱼  ④大豆  ⑤萝卜,其中能提供丰富蛋白质的食物有
 
.(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是
 

A.沿玻璃棒缓慢倒入   B.分三次少量倒入     C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
 

A.用温度计小心搅拌             B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯               D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表:
温度
 
实验次数 
起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=
 
( 保留一位小数);写出上述中和反应的热化学方程式
 

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差;     b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度; 
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数; d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

(1)元素⑨原子的价电子排布式为
 

(2)试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为
 

(3)元素④的第一电离能
 
(填“>”=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素①通过共价键形成X分子,其中心原子在成键时,其原子轨道采用的是
 
杂化方式.请写出与④的单质互为等电子体(电子总数相等)的分子、离子的化学式:
 
 
.(各写一种)
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
 

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