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    如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）元素⑨原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素④的第一电离能
     
    （填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是
     
    杂化方式．请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式：
     
    、
     
    ．（各写一种）
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置知：①为H、②为Be、③为Si、④为N、⑤为O、⑥为、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Cu．
    （1）元素⑨为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则书写外围电子排布式；
    （2）②与⑧形成的化合物为BeCl2，计算Be原子的孤电子对数、价层电子对数，确定BeCl2的空间结构；
    （3）N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    元素④与元素①通过共价键形成X分子为HF，根据F原子孤电子对数、σ键数确定杂化轨道数目，进而确定杂化方式；
    原子数目相同，价电子总数或电子总数相同的微粒，互为等电子体；
    （4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子．
    解答： 解：由元素在周期表中位置知：①为H、②为Be、③为Si、④为N、⑤为O、⑥为、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Cu，
    （1）元素⑨为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则，其外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
    （2）②与⑧形成的化合物为BeCl2，Be原子的孤电子对数=
    2-1×2
    2
    =0、价层电子对数=2+0=2，故为直线型结构，故答案为：直线型；
    （3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O，
    元素④与元素①通过共价键形成X分子为HF，F原子孤电子对数为3、成1个σ键数，杂化轨道数目为4，故F原子采取sp3杂化；
    原子数目相同，价电子总数或电子总数相同的微粒，互为等电子体，与F2互为等电子体（电子总数相等）的微粒有：CO、CN-等，
    故答案为：＞；sp3；CO；CN-；
    （4）①与⑥形成化合物为HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响．
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    ．

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    下列各物质所含原子数目，按由多到少顺序排列的是
     
    （用序号作答）
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    mol、SO42-
     
    个．

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    ．
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    ．
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    ．

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    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
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    A、AB、BC、CD、D

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