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    下列各物质所含原子数目，按由多到少顺序排列的是
     
    （用序号作答）
    ①11.2L NH3 　②标准状况下，4g He    4℃时的9mL水 　　④0.2mol H3PO4．
    考点：物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．
    解答： 解：①标准状况下11.24L 氨气的物质的量为：
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5，0.5molNH3含有的原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
    ②4g氦的物质的量为：
    4g
    4g/mol
    =1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；
    ③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
    ④0.2mol H3PO4含有的原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
    所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，
    故答案为：①④③②．
    点评：本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C，还有D生成．已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D
     
     mol．
    （2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：
    离子H+K+NO3-[来源：．Com]SO42-
    物质的量（mol）0.50.10.60.15
    该溶液中还含有的离子一定是下列中的
     
    （填序号），该离子的浓度为
     

    A．Al3+       B．Cl-        C  ClO-       D．Fe2+
    （3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
    A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H2SO4E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （ⅰ）加入以上药品的顺序是（写序号）
     
    ．
    （ⅱ）①→②反应的化学方程式为
     
    ．
    （ⅲ）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育的青少年需要的蛋白质的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列食物①大米  ②花生油  ③鱼  ④大豆  ⑤萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物有
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是
     

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     

    A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （3）实验数据如下表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=
     
    （ 保留一位小数）；写出上述中和反应的热化学方程式
     
    ．
    ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差；     b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； 
    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；由水电离出c（H+）最小的是
     
    （填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
      c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）⑤溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol的Fe含
     
    个铁原子，质量是
     
    g；2.107×1024个铁原子是
     
    mol Fe，质量为
     
    g．
    （2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为
     
    ，Na+的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各有机物的结构简式：
    （1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，烃A经催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷．则A的实验式为
     
    ；A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）元素⑨原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素④的第一电离能
     
    （填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是
     
    杂化方式．请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式：
     
    、
     
    ．（各写一种）
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（　　）
    A、烷烃最多B、烯烃最多
    C、炔烃最多D、三者一样多

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