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    （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
    [实验一]测定硫元素的含量。
    I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

    [实验二]测定铁元素的含量。
    III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

    问题讨论：
    （1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。
    （2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。
    II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。
    ①氯水     ②浓H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。
    （4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，则此空不填）。
    （5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。
    （1）NaOH（或KOH）（1分）
    （2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O（2分）      ①③（2分）
    （3）（2分）
    （4）不合理（1分），铁粉会与Fe2 (SO4)3和H2SO4反应生成Fe2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大（1分）
    （5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积（1分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关气体制备的实验，其中装置和药品选用不正确的是       （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
    （1）上述反应的化学方程式为                                         。
    （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

    实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是
                            ；B瓶中的溶液的作用是                        ；C瓶中的溶液的作用是                  。
    （3）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是               。
    （4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

    （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。
    （2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①            ；②              。
    （3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是        ，现象是           。
    （4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设：
    假设1：         ；    假设2：              ；假设3：         。
    设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水­                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：

    ⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行            操作。
    ⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：      (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                            。
    ⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
              (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
    ⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、          、          后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是         。
    ⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：               
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测定海水中溶解氧的步骤如下：
    （1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
    （2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
    （3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
    有关的离子反应如下：
    2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (该反应极快) 
    MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
    I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   请回答下列问题：
    （1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。

    已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
    金属离子
    		开始形成氢氧化物沉淀的pH
    		完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
    若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是          

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
    （4）步骤④加入物质X的目的是       ，物质X可以选用下列物质中的       ；
    A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水   D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行              次过滤操作。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或反应的原理解释正确的是
     
    		现象或反应
    		原理解释 I
    A
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面生成的氧化物炅有高熔点
    B
    		钠和氧气在加热条件下进行反应
    		该反应为吸热反应
    C
    		碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色
    		碳酸钠和氢氧化钠都玷碱
    D
    		将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
    		CH3CH2Br未发生水鮮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

    （1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移             mol电子。
    （2）为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是           。
    a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸
    c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
    （3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；
    ①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有         ，一定没有      。
    ②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有         ，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：              。
    ③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有             ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式            。

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