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    烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2．   ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．
    请回答下列问题：
    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式
     
    ．
    （2）浸出时再加入CaO的目的是
     
    ．
    （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式
     
    ．
    （4）滤液的主要成分是
     
    （写化学式）；滤液循环使用的优点
     
    ．（任答一点）
    考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,铁的氧化物和氢氧化物,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）Na2Fe2O4发生水解反应生成Fe（OH）3和NaOH；
    （2）烧结中会产生可溶性的硅酸盐；
    （3）通入二氧化碳，提供氢离子，所以偏铝酸根离子与二氧化碳及水反应得到氢氧化铝沉淀；
    （4）为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量；
    滤液经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本．
    解答： 解：（1）、Na2Fe2O4发生水解反应生成Fe（OH）3和NaOH，反应方程式为Na2Fe2O4+4H2O═2NaOH+2Fe（OH）3↓，
    故答案为：Na2Fe2O4+4H2O═2NaOH+2Fe（OH）3↓；
    （2）浸出时再加入CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度，
    故答案为：除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度；
    （3）偏铝酸根离子与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；  
    （4）为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量，因此滤液中含有NaHCO3、Ca（HCO3）2，滤液经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本，
    故答案为：NaHCO3、Ca（HCO3）2；减少工业废水排放或节约原料，降低成本．
    点评：本题考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力，体现出化学是真实的．能够通过对生产、生活和科学实验中化学现象以及相关数据和图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、氖元素的相对原子质量一定是12a/b
    B、该氖原子的摩尔质量是aNAg
    C、Wg该氖原子的物质的量一定是
    W
    aNA
    mol
    D、Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
    （1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
     
    ．
    （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ，pH=6时，溶液中存在的阴离子有
     
    ．
    （3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是
     
    ．
    （4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    回答下列问题：
    ①完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式
    A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O→Ca5（PO4）3OH↓+
     
    +
     
    ．
    B.5Ca（OH）2+3H3PO4=
     
    ．
    ②与方法A相比，方法B的优点是
     
    ．
    ③牙齿表面的物质主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
     Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
     
    ．
    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为
     
    ．
    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）
     光照 
    .
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示．
    序号01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．实验的温度：T2＜T1
    B．实验①前20min的平均反应速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从香料八角中可以提取莽草酸，莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲的原料之一．
    莽草酸的结构式为

    （1）莽草酸分子中含有的官能团有
     
    ．（写名称）
    （2）莽草酸分别和足量的溴水、氢氧化钠溶液反应时：lmol莽草酸最多可以消耗
     
    mol Br2，消耗
     
    mol NaOH．
    （3）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：
     
    ；
    （4）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构筒式表示）：
     
    ；
    （5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共
     
    种，写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA
    B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    C、1mol NH4+所含质子数为10NA
    D、0.5L 0.2mol?L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
     

    A、27%     B、9%  C、54%    D、无法计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，一定温度下，该有机物的蒸气完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳、水蒸气的体积均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的说法符合实际的是（　　）
    A、将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
    B、20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
    C、二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
    D、溶液是均一稳定，无色透明的液体

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