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    【题目】研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（　　）
    A.18
    B.8
    C.10
    D.16

    【答案】A
    【解析】示踪原子188O的左上角为质量数、左下角为质子数，则其质量数为18、质子数为8，

    故答案为：A．
    根据核素的表示中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数进行判断.

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    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，

    当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

    A. 容器内气体的压强 B. 混合气体的总物质的量

    C. A的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    【题目】工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：

    (1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。

    (2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。

    (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。

    (4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）

    a.正反应速率和逆反应速率相等

    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值

    d. N2和H2的浓度相等

    e.N2、H2和NH3的体积分数相等

    f.反应达到最大限度

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    【题目】下列物质互为同素异形体的一组是( )

    A. 12C和14CB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O2

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    【题目】分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
    A.5种
    B.6种
    C.7种
    D.8种

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    【题目】下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
    A.氢氧化钠固体
    B.氯化钠固体
    C.金属钠
    D.生石灰

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    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L（标况）混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35．0g，通过计算回答：

    （1）推出混合气体中气态烷烃的化学式；依据题意知混合气体的平均相对分子质量为 ，则烷烃一定为 。

    （2）求混合气体中两种气体的物质的量之比

    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式

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    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

    (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。

    名称

    托盘天平

    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。

    (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    上表中的温度差平均值为 ℃

    近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

    ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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