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    【题目】下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
    A.氢氧化钠固体
    B.氯化钠固体
    C.金属钠
    D.生石灰

    【答案】C
    【解析】解：A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误； B．氯化钠性质稳定，在空气中不变质，故B错误；
    C．钠在空气中生成氧化钠，被氧化，最终生成碳酸钠，属于非氧化还原反应，故C正确；
    D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

    A. H2A的酸性比H2B弱

    B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

    C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

    D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

    写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

    (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    c(O2)/mol L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是_____________。

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

    D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

    (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ② 52℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

    (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。

    已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

    ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢

    硫酸的pH≈______(取近似整数）。

    ②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

    ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（　　）
    A.18
    B.8
    C.10
    D.16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（　　）
    A.CaCO3
    B.NaOH
    C.H2SO4
    D.CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是( )

    A. Na2CO3溶液B. 汽油C. 水D. 新制Cu(OH)2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（　　）
    A.食醋
    B.面粉
    C.海带
    D.白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素① ~ ⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是___________。除⑧外，原子半径最大的是_______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是_____。

    （2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）。元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____________（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    （3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完整。

    实验步骤

    实验现象

    1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中

    _______________________________，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色

    2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾

    加热后________________

    3．将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中

    剧烈反应，迅速产生大量无色气泡

    4．将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的试管中

    反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡

    结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱

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