【题目】常温下,各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B,分别加水稀释,PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A.弱酸中存在电离平衡,加水稀释促进弱酸电离,稀释时,如果是强酸,则溶液的pH增大多,弱酸pH增大的少,所以H2A的酸性比H2B强,故A错误;B.溶液中氢离子浓度越大,导电性越强,a点的pH最小,氢离子浓度最大,所以a点溶液的导电性最强,故B错误;C.若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4,溶液显酸性,HA-的电离程度大于水解程度,则c(A2-)>c(H2A),所以离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A),故C错误;D.H2B为弱酸,Na2B的水溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示,下列说法中正确的是
A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)
B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时,溶液pH的变化如曲线II
C. 升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
D. 20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),
当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是
A. 容器内气体的压强 B. 混合气体的总物质的量
C. A的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质在空气中久置会发生变质,且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )
A.氢氧化钠固体
B.氯化钠固体
C.金属钠
D.生石灰
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