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【题目】下列物质中能导电,且为电解质的是(  )
A.酒精
B.K2SO4晶体
C.熔融NaCl
D.Cu

【答案】C
【解析】A、酒精以分子存在所以不导电,故是非电解质,故A不符合题意;

B、硫酸钾晶体中没有自由移动的离子所以不导电;硫酸钾溶于水或熔融状态能导电,所以硫酸钾是电解质,故B不符合题意;

C、熔化的氯化钠中含有自由移动的离子所以能导电,所以氯化钠是电解质,故C符合题意;

D、Cu为单质,有自由移动的电子存在能导电,但是不属于电解质,故D不符合题意;

故答案为:C.
根据化学物质的导电性原理和电解质的概念进行判断即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化需加入还原剂才能完成的是(  )
A.KMnO4→MnO2
B.HCO3→CO2
C.H2SO4→SO2
D.Br→Br2

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【题目】下列有关物质性质应用的说法正确的是( )

A.SO2具有漂白性,可大剂量用作熏蒸粉丝使其增白

B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸

C.铜的金属活泼性比铁的弱,铜不能还原氯化铁

D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等

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【题目】下列有关物质应用的叙述中,不正确的是(
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B.ClO2用于饮用水消毒
C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D.Si用于制造光导纤维

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【题目】下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是(  )
A.乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能
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【题目】常温下,各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B,分别加水稀释,PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一固定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数):

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入SO3

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度在密闭容器发生:3H2(g)N2(g)2NH3(g),若开始时只充入2 mol NH3 (g),达平衡时,混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL;若开始时只充入3mol H21 mol N2的混合气体,达平衡时H2的转化率为

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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【题目】分类法是学习化学的一种有效方法.下列物质可与:NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是(  )
A.CaCO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuO

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