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    【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为

    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

    【答案】B

    【解析】3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

    起始(mol)0 0 2

    反应 3x x 2x

    平衡 3x x 2-2x

    混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL=，解得：x=0.6mol，若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，与原平衡等效，平衡时氢气的物质的量为1.8mol，平衡时H2的转化率为×100%=40%，故选B。

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