下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 |
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
B
解析试题分析:A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2△Cu+H2O,固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小,错误;B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,固体由Na2O2变为Na2CO3,反应后固体质量增加,正确;C、铝与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体,根据质量守恒定律知,反应后固体质量不变,错误;D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2 ="===" Zn(NO3)2+ Cu,固体由Zn变为Cu ,反应后固体质量减小,错误。
考点:考查元素化合物知识、根据化学方程式计算。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.合金的熔点一般比组分金属低 |
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是( )
A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 |
B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 |
C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 |
D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、吸收氯气等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将0.1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10 mol/L的氨水至少
A.0.56L | B.0.70 L | C.0.72L | D.0.84 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2是碱性氧化物 |
C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) |
B.H2SiO3SiO2SiCl4 |
C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 |
D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 |
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 |
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 |
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是
A.一定含CuO和C B.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含Al D.气体Z为纯净物
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol |
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol |
C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol |
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol |
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