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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小

D

解析试题分析:A选项,合金的熔点比组成它的各物质的成分都要低,所以A选项是正确的。对于选项B,铝钠合金投入水中得到无色溶液,意味着没有氢氧化铝沉淀,根据元素守恒,铝元素只能以偏铝酸根的形式存在,则溶液一定含有偏铝酸钠,可能含有氢氧化钠,故钠的物质的量要比铝多,故选项B正确。对于选项C,根据金属活动性顺序,【钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金】,钠是先跟水(氢)反应,一定有氢氧化钠生成,故一定有氢氧化铜沉淀,故选项C正确。对于选项D,根据方程式可知,2*27克铝和足量酸反应,生成3mol氢气,也即18克铝生成1mol氢气 根据方程式可知,23克钠和足量酸反应,生成1mol氢气,可知钠铝合金中,铝越多,生成氢气越多,故D错误
考点:考查金属铝与氢氧化钠反应的相关知识点

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2氧化为Fe3的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2氧化为Fe3,那么Br2和I2能否将Fe2氧化为Fe3
环节一:理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2氧化为Fe3,他们思考的依据是________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2氧化为Fe3,还有同学认为Br2能将Fe2氧化为
Fe3而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二:设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验:。
实验1:

试管
操作
现象

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管
溶液为黄色

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管
溶液为黄色
 
环节三:实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2氧化,离子方程式为________。
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
操作
应该观察到的现象
 
(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:______________。
实验3:进行实验以确定可能的原因。
操作
现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴KSCN溶液
静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色
 
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:
实验4:
操作
现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液
静置后,上层溶液为紫色,下层溶液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色
 
你认为实验4设计的主要目的是________________。
同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于Na2O2的叙述,正确的是    (    )

A.Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1
B.Na2O2晶体为离子晶体,且含极性共价键
C.Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D.Na2O2与盐酸反应,不仅有盐和水生成,同时会放出无色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.3︰2︰1 B.2︰3︰1 C.2︰4︰1D.4︰2︰1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的铁片和浓硫酸混合加热,充分应后得到溶液X,X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用(  )

A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁(Fe2O3)粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=0.1mol?L-1则产生的气体的体积(标准状况)为  (     )

A.2.856L B.2.448L C.2.688L D.2.352L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关试剂的保存方法,错误的是                         

A.漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B.少量的金属钠保存在煤油中
C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D.新制的氯水保存在无色试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关元素化合物的叙述中正确的是

A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体 
B.检验FeCl2溶液中的少量Fe3+,可以用KSCN溶液 
C.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色 
D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 

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