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    将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（  ）

    A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

    D

    解析试题分析：溶液X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用酸性KMnO4溶液，若观察到溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则就不含有Fe2+。
    考点：考查溶液中Fe2+离子的检验的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
    （3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是__________。
    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                        。

    第1组
    		第2组
    		第3组
    S (单质)
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
     
    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                        。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                    B．Na2SO3固体浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热的浓硫酸
    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
    n(SO32—)：n(HSO3—)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                     。
    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    方案①
    		往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
    		紫红色褪去
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案②
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案③
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了SO42—
     
    上述方案①得出的结论是否合理                    ，原因                                。
    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是

    A．NaOH溶液　　B．KOH溶液C．盐酸 　　　D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有

    A．只有a、b、c、d　 B．只有b、c、d、e 
    C．只有c、d、e、f　 D．a、b、c、d、e、f 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

    A．合金的熔点一般比组分金属低
    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H2 17MgH2＋12Al
    下列有关说法正确的是(　　)

    A．该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间
    B．Mg17Al12是离子化合物
    C．732g的合金能吸收380.8L氢气
    D．熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气，目的是防止金属被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为

    A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		FeCl3溶液能腐蚀Cu
    		Fe的金属性强于Cu
    B
    		Na2O2使酚酞溶液变红
    		Na2O2是碱性氧化物
    C
    		Cl2可部分与水反应
    		用排饱和食盐水法收集Cl2
    D
    		浓H2SO4可干燥NO和SO2
    		NO和SO2还原性都弱

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