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下列有关试剂的保存方法,错误的是                         

A.漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B.少量的金属钠保存在煤油中
C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D.新制的氯水保存在无色试剂瓶中

D

解析试题分析:新制的氯水中含有次氯酸会见易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故D项错误。
考点:考查化学物质的保存。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学小组在学习元素周期律知识后,对教材中Cl2将Fe2氧化成Fe3的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2氧化成Fe3,那么Br2和I2能否将Fe2氧化成Fe3
环节一:理论推测。
部分同学认为Br2和I2都能将Fe2氧化成Fe3,依据是
____________________________________________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2氧化成Fe3。还有同学认为Br2能将
Fe2氧化成Fe3,而I2不能,依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。
环节二:设计实验进行验证。
向大试管中加入适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
实验1:

试管
 
操作
 
现象
 

 
先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向试管中滴加少量红棕色的溴水,振荡试管
 
溶液为黄色
 

 
先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向试管中滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管
 
溶液为黄色
 
 
环节三:实验现象的分析与解释。
(1)甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2氧化,反应的离子方程式为______________________________________________________。
乙同学认为应该补做实验,才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验:
实验2:
操作
 
现象
 
 
 
 
 
 
(2)该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论,并提出了两种假设:
假设1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
假设2.________________。
实验3:进行实验以判断假设是否成立。
操作
 
现象
 
向试管②所得的溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间。取出上层溶液,滴加KSCN溶液
 
静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;取上层溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈浅红色
 
 
丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立,丁同学认为不严谨,于是设计了实验4继续探究。
实验4:
操作
 
现象
 
向另一支试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间。取出下层溶液,滴加KSCN溶液
 
静置后,上层溶液为紫色,下层溶液几乎无色;取下层溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液没有呈浅红色
 
 
你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同学根据实验4的现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2的能力逐渐减弱,从原子结构角度解释原因:_____________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了使AlCl3溶液中的Al3离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀,最合适的试剂是

A.NaOH溶液  B.KOH溶液C.盐酸    D.氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成,其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al
下列有关说法正确的是(  )

A.该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间
B.Mg17Al12是离子化合物
C.732g的合金能吸收380.8L氢气
D.熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气,目的是防止金属被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,且溶液的pH=1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1)为

A.0.05B.0.5C.0.55D.1.1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是(  )

A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 
B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 
C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 
D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、吸收氯气等 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温常压下,将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份,一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应,生成0.1 mol NO气体, 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体,向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液颜色均无明显变化,则固体溶于盐酸后生成气体的体积为(   )

A.2240mLB.3360mLC.3675mLD.4480mL

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同步练习册答案