练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    升高温度，下列数据不一定增大的是
    A．化学反应速率B．KNO3的溶解度S
    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw
    C

    试题分析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率 加快。不符合题意。错误。B．KNO3的溶解度S受温度的影响变化较大，升高温度，促进KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合题意。错误。C．化学平衡常数K只与温度有关。在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。如果可逆反应的正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，K减小。如果可逆反应的正反应为吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动，K增大。所以升高温度化学平衡常数K。正确。D．水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大。不符合题意。错误。、物质的溶解度S、化学平衡常数K、水的离子积常数Kw的影响。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
    C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
    D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
    (3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
    A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0
    C．ΔH<0，ΔS>0       D．ΔH<0，ΔS<0
    (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂
    D．分离出氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.001 0
    		0.001 6
    		0.002 0
    		0.002 0
     
    下列说法不正确的是      (　　)。
    A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
    A．B的转化率为25%
    B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
    C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
    D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
    某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：
    物质的量mol
    		0min
    		2 min
    		3 min
    		4 min
    NH3
    		2.0
    		1.4
    		n1
    		n1
    CO2
    		1.0
    		0.7
    		n2
    		n2
    H2O
    		0
    		0.3
    		n3[
    		n3
     
    （1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率                   ，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1＝              mol。
    （2）该温度下此反应的平衡常数表达式为                  
    （3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            。
    A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
    B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
    C．气体密度不再变化
    D．容器压强不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

    A                B                C             D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=             ；10min时，改变的外界条件可能是              ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
    （3）反应③中△H3=         ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0．5mol
    		8．5mol
    		2．0mol
    		2．0mol
     
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是      （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
    c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案