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    对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
    D

    试题分析：A、先拐先平，数值大，错误；B、增大压强，正逆反应速率都是增大的，错误；C、催化剂只能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，错误；D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）
    A．低温B．低压C．高压D．常温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         
    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                        。
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
    a.容器内压强保持不变
    b.容器内气体密度保持不变
    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    t/s
    c/(mol·L－1)　　
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c(N2O4)/(mol·L－1)
    		0.100
    		a
    		0.5b
    		0.4b
    		 
    		 
    c(NO2)/(mol·L－1)
    		0
    		0.060
    		b
    		c1
    		c2
    		c3
     
    请回答下列问题：
    ①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
    SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
    (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向   进行(填“左”或“右”)，判断依据是          。
    (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝       。
    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符号)。
    A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离
    E．充入He(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是
    A．化学反应速率B．KNO3的溶解度S
    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(     )
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)="_______" ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
    ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH  的平衡转化率为______ 。
    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：
       
    （1）左图中温度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
    （2）该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）右图中压强 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）反应式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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