Question

12．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由元素④和元素②形成的化合物的电子式为；元素⑦的原子结构示意图为．
（2）③、⑧、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是P＞N＞O．（填元素符号）
（3）⑧、⑨、⑩三种元素的最高氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄．（填化学式）
（4）元素③和⑧的气态氢化物稳定性较强的是NH₃．（填化学式）
（5）写出元素②的单质与元素⑨的最高氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（6）由④⑤⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂．As可与该物质的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S，⑩为Cl．
（1）C与H形成的相对分子质量为28的化合物为乙烯，乙烯中含有1个碳碳双键，二氧化碳为共价化合物，O与C形成2对共价键；Al原子序数为13，有3个电子层，最外层电子数为3；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（4）非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（5）C与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳气体、二氧化硫气体和水；
（6）Na、O和Cl构成次氯酸钠，为常见消毒剂，据此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S，⑩为Cl．
（1）C与H形成的相对分子质量为28的化合物为乙烯，乙烯中含有1个碳碳双键，乙烯的结构式为：，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，Al原子序数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，其结构示意图为：；故答案为：；；；
（2）同周期原子序数越大，半径越小，同主族，原子序数越大，半径越大，故半径关系：P＞N＞O，故答案为：P＞N＞O；
（3）由于非金属性Cl＞S＞P，故高氯酸的酸性最强，高氯酸化学式为：HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）由于非金属性N＞P，故氨气的稳定性强于磷化氢，故答案为：NH₃；
（5）C与浓硫酸反应生成两种气体和水，化学反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（6）生活中由Na和O和Cl构成的消毒剂为次氯酸钠，As的最高价含氧酸为砷酸，依据题给信息可知，As与次氯酸钠反应生成砷酸，结合元素守恒以及氧化还原反应得失电子守恒，得化学反应方程式为：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，故答案为：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl．

点评 本题主要考查的是元素周期表的应用以元素周期律的应用，熟练掌握短周期元素是解决本题的关键，另外还考查了化学反应方程式的书写，原子结构示意图、电子式以及结构式的书写，综合性较强．