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    【题目】下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）
    A.FeS
    B.FeCl2
    C.FeCl3
    D.Fe3O4

    【答案】B
    【解析】解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3 ， 而不是FeCl2 ， 故B错误；
    C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3 ， 故C正确；
    D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；
    故选：B．
    根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

    A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    SO2中混有SO3

    B

    向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是CO2气体

    C

    AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

    沉淀变黑色

    Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:

    I3－I2+I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是( )
    A.原子序数X＞Y
    B.离子半径X＞Y
    C.X和Y一定在同一周期
    D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A. 煤燃烧时化学能主要转变成热能

    B. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

    C. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

    D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

    （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

    （6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

    NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. L电子层不包含d亚层

    B. s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走∞字形

    C. 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道

    D. 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）如果把开关K接A，该装置应是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式为 。

    （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式是 。

    （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。

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