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    【题目】下列说法正确的是

    A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

    B．22.4 L水在标况下的质量为18g

    C．2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4 mol/L

    D．从1 L NaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原1 L溶液相同

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，A错误；B．水在标况下不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．2 L 1 mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为2 mol/L，C错误；D．溶液是均一、稳定的，因此从1 L NaCl溶液中取出100 mL，其浓度与原1 L溶液相同，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    操作Ⅱ发生反应的离子方程式为： ；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。

    （2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：

    在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。

    向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

    ① A的容积最适合的是________(填编号)。

    a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL

    ② 收集溴苯时，应根据_______(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________。

    ③ 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有________________(填化学名称)。

    ④ 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

    第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；

    第二步：向其中加入过量的稀硝酸；

    第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。

    如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．请回答：

    （1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是 ．

    （2）1mol乙烯雌酚最多能与 mol H2发生加成反应．

    （3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是 （填序号）．

    ①具有弱酸性 ②分子式为 C18H20O2 ③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

    （4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

    （1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

    （2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。

    写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

    上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

    A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

    C．①分液；②蒸馏；③蒸馏 D．①蒸馏；②分液；③分液

    （4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

    （1）金属M为 。

    （2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。

    （3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用( )

    ①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析

    A．①② B．③④ C．②③④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

    A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应

    C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    ⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。

    A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

    ⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。

    ⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。

    ⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。

    ⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。

    ⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

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