【题目】“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A,A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。
(1)A的分子式是__________________。在反应①~④中,属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式:_______________________________________________。
写出D与小苏打溶液反应的离子方程式:_______________________________________________。
(3)下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。
上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是__________。
A.①蒸馏;②过滤;③分液 B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤
C.①分液;②蒸馏;③蒸馏 D.①蒸馏;②分液;③分液
(4)满足与C互为同系物,且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。
【答案】(1)C2H4,①;(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,CH3COOH+HCO3-===CH3COO-+CO2↑+H2O;(3)C;(4)8。
【解析】
试题分析:(1)A是烃,来自石油和煤以及合成乙酸乙酯,则A为乙烯,分子式为C2H4,反应①是乙烯和水发生加成,生成CH3CH2OH,乙醇被氧化成乙醛,乙醛被氧化成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯,因此属于加成反应的是①;(2)反应②是乙醇被氧化成乙醛的反应,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,乙酸的酸性强于碳酸,CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O;(3)饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度,使之析出,同时吸收乙醇,除去乙酸,因此采用分液的方法得到乙酸乙酯,②中利用乙醇易挥发,采用蒸馏的方法,进行分离,③加入硫酸的目的是把乙酸钠转化成乙酸,利用乙酸易挥发,硫酸的沸点高的特点,采用蒸馏的方法得到乙酸,故选项C正确;(4)与C互为同系物,说明为醛,分子量比C大56,则此有机物为C6H12O,符合题意的结构简式为CH3(CH2)4CHO、CH3(CH2)2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH3)CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、CH3C(CH3)2CH2CHO、(CH3CH2)2CHCHO,共有8种。
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【题目】下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、K+、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Ba+、Na+、SO42﹣
D.Na+、Cu2+、Cl﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B.生石灰能与水反应,可用来干燥氨气
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观
D.氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
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【题目】医用化学杂志曾报道,有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C,用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下:
(1)写出A的结构简式__________。
(2)写出由A制取B的化学方程式______________________________________________。
(3)可用作医用的高分子材料具备哪些特性?
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【题目】某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
(1)I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:________________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。
(2)已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B.22.4 L水在标况下的质量为18g
C.2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4 mol/L
D.从1 L NaCl溶液中取出l00mL,其浓度与原1 L溶液相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 澄清石灰水 | 过滤 |
B | NaCl溶液(Br2) | 乙醇 | 分液 |
C | CO2(HCl) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
D | KNO3溶液(KOH) | FeCl3溶液 | 过滤 |
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【题目】分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第23项应为( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A.C9H18 B.C9H118O2 C.C8H18 D.C8H16O2
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