【题目】某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。
（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。
【答案】（1）①I2＋SO32-＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10－5；③
(4.23代替4.2也给分)。
【解析】
试题分析：（1）①根据信息，I2作氧化剂，被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；②根据I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反应的方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，实验中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=42.3×102/w=mg/kg。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1
H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1
I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1
A．HCl＞NH3＞HI
B．HI＞HCl＞NH3
C．HCl＞HI＞NH3
D．NH3＞HI＞HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。
（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。
写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。
（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。
上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。
A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
C．①分液；②蒸馏；③蒸馏 D．①蒸馏；②分液；③分液
（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
W | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式 。
(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。
（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品。现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起。爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失。血的教训告诉我们：水火无情。下列物质(或存放仓库)着火时，可以直接用水扑灭的是 ( )
A．植物油B．电石
C．棉被、衣物D．过氧化钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 （ ）
A．纤维素属于二糖,能发生水解,但不能发生银镜反应
B．蛋白质水解的最终产物为多肽
C．相对分子质量为105000的聚丙烯其聚合度为2500
D．仅用新制的氢氧化铜试剂可以证明淀粉已部分水解
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